Chemistry bonding with molecules for begineers

Description

రసాయన బంధం అనేది రసాయన శాస్త్రంలో ఒక ప్రాథమిక భావన, ఇది పరమాణువులు ఎలా కలిసి అణువులను ఏర్పరుస్తాయో వివరిస్తుంది. పరమాణువుల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్యం లేదా బదిలీని కలిగి ఉండే రసాయన బంధాలు అని పిలువబడే శక్తుల ద్వారా అణువులు కలిసి ఉంటాయి. ఈ బంధాలను స్థూలంగా రెండు రకాలుగా వర్గీకరించవచ్చు: సమయోజనీయ మరియు అయానిక్ బంధం. స్థిరమైన ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను సాధించడానికి అణువులు ఎలక్ట్రాన్‌లను పంచుకున్నప్పుడు సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది. సమయోజనీయ బంధంలో, రెండు పరమాణువులు భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జతకి ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లను అందించి, అణువును ఏర్పరుస్తాయి. ఈ రకమైన బంధం సాధారణంగా హైడ్రోజన్ (H2) మరియు ఆక్సిజన్ (O2) వంటి డయాటోమిక్ అణువుల ఏర్పాటులో, అలాగే నీరు (H2O) మరియు మీథేన్ (CH4) వంటి సంక్లిష్టమైన అణువుల వంటి నాన్‌మెటల్ పరమాణువుల మధ్య జరుగుతుంది. ప్రమేయం ఉన్న పరమాణువుల మధ్య ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ వ్యత్యాసాన్ని బట్టి సమయోజనీయ బంధాలు ధ్రువ లేదా నాన్‌పోలార్ కావచ్చు.

అయానిక్ బంధం అనేది ఒక అణువు నుండి మరొక అణువుకు ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీని కలిగి ఉంటుంది, దీని ఫలితంగా ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ శక్తులచే కలిసి ఉండే అయాన్లు ఏర్పడతాయి. ఈ రకమైన బంధం సాధారణంగా లోహం మరియు నాన్‌మెటల్ మధ్య ఏర్పడుతుంది. ఉదాహరణకు, సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl), సోడియం క్లోరిన్‌కు ఎలక్ట్రాన్‌ను దానం చేస్తుంది, ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన సోడియం అయాన్లు (Na+) మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన క్లోరైడ్ అయాన్లు (Cl-) ఏర్పడతాయి, ఇవి అయానిక్ సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. అయానిక్ బంధాలు వివిక్త అణువుల కంటే క్రిస్టల్ లాటిస్‌లను ఏర్పరుస్తాయి. సమయోజనీయ మరియు అయానిక్ బంధంతో పాటు, లోహ బంధం మరియు హైడ్రోజన్ బంధం వంటి ఇతర రకాల బంధ పరస్పర చర్యలు కూడా ఉన్నాయి.

లోహ బంధం లోహాలలో సంభవిస్తుంది మరియు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన లోహ అయాన్ల లాటిస్ మధ్య ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్యం ఉంటుంది. ఈ డీలోకలైజ్డ్ ఎలక్ట్రాన్ "సముద్రం" లోహాలు విద్యుత్ మరియు వేడిని సమర్థవంతంగా నిర్వహించేలా చేస్తుంది. హైడ్రోజన్ బంధం అనేది ఒక ప్రత్యేక రకం డైపోల్-డైపోల్ ఇంటరాక్షన్, ఇది హైడ్రోజన్ పరమాణువుకు అత్యంత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ అణువు (నత్రజని, ఆక్సిజన్ లేదా ఫ్లోరిన్ వంటివి) మరియు మరొక ఎలక్ట్రోనెగటివ్ పరమాణువుపై ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్‌ల మధ్య ఏర్పడుతుంది. హైడ్రోజన్ బంధం దాని అధిక ఉపరితల ఉద్రిక్తత, మరిగే స్థానం మరియు నిర్దిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యంతో సహా నీటి యొక్క అనేక ప్రత్యేక లక్షణాలకు బాధ్యత వహిస్తుంది.

రసాయన బంధాన్ని అర్థం చేసుకోవడం పదార్థాల లక్షణాలు మరియు ప్రవర్తనను వివరించడానికి, అలాగే రసాయన ప్రతిచర్యల ఫలితాలను అంచనా వేయడానికి కీలకం. పరమాణువులు మరియు అణువుల మధ్య పరస్పర చర్యలను అధ్యయనం చేయడం ద్వారా, రసాయన శాస్త్రవేత్తలు కావలసిన లక్షణాలతో కొత్త పదార్థాలను రూపొందించవచ్చు మరియు ఫార్మాస్యూటికల్స్ నుండి మెటీరియల్ సైన్స్ వరకు వివిధ అనువర్తనాల కోసం సమ్మేళనాలను సంశ్లేషణ చేయడానికి వ్యూహాలను అభివృద్ధి చేయవచ్చు. రసాయన బంధం పరమాణు ప్రపంచం యొక్క గుండె వద్ద ఉంది, ఇది విశ్వంలో గమనించిన పదార్థం యొక్క సంక్లిష్టత మరియు వైవిధ్యానికి పునాదిని అందిస్తుంది.

TAKE THIS COURSE